Resumen de Aminas y Amidas
Nombre de la escuela:
Centro Escolar Rafarel Cravioto Pacheco
Yuleni Lizet Altamirano Garrido
Nombre del maestro (a):
Araceli Sánchez Castro
Materia: Química
Grado:2do
Grupo:“C”
Fecha de entrega:
20-04-2020
¿Qué son los aminas?
Las aminas son
sustancias que derivan del amoniaco, un gas que se
compone de tres átomos de hidrógeno y un
átomo de nitrógeno. ... La anilina es una amina primaria.
Este compuesto orgánico se utiliza en la elaboración de plaguicidas,
explosivos, pinturas y barnices, entre otros productos.
¿Qué son los amidas?
Es un compuesto orgánico que
consiste en una amina unida a un ácido carboxílico convirtiéndose en una amina
ácida (o amida). Por esto su grupo funcional es del tipo RCONH'', siendo CO un
carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, R' y R'' radicales orgánicos o átomos
de hidrógeno:
Se puede considerar como
un derivado de un ácido carboxílico por sustitución del grupo —OH del ácido por
un grupo —NH2, —NHR o —NRR' (llamado grupo amino).
FORMULA
GENERAL
Ejemplos de amidas:
Las Amidas son
los Compuestos Orgánicos que tienen la forma (R-CONH2), es decir,
están formados por una parte de hidrocarburo (R) acompañada de un grupo
Carbonilo (CO) y un grupo Amino (NH2) que en conjunto forman el
grupo Amida (CONH2).
¿Cómo se forma la Amida?
Las principales reacciones de las amidas son:
Hidrólisis ácida o básica: La amida se hidroliza en medio
básico formando un carboxilato de metal o en medio ácido formando un ácido
carboxílico. Deshidratación: En presencia de un deshidratante como cloruro de
tionilo o pentóxido de fósforo se produce un nitrilo.
Ejemplos de amidas:
Nomenclantura de aminas:
Regla 1. Las aminas se pueden nombrar como derivados
de alquilaminas o alcanoaminas. Veamos algunos ejemplos.
Regla 2. Si un radical está repetido varias veces,
se indica con los prefijos di-, tri-,...
Si la amina lleva
radicales diferentes, se nombran alfabéticamente.
Regla 3. Los sustituyentes unidos directamente al
nitrógeno llevan el localizador N. Si en la molécula hay dos grupos amino
sustituidos se emplea N,N'.
Regla 4. Cuando la amina no es el grupo funcional
pasa a nombrarse como amino-. La mayor parte de los grupos funcionales tienen
prioridad sobre la amina (ácidos y derivados, carbonilos, alcoholes)
Las
aminas presentan puntos de fusión y ebullición más bajos que los alcoholes.
Así, la etilamina hierve a 17ºC, mientras que el punto de ebullición del
etanol es de 78ºC.
CH3CH2OH P.eb. =
78ºC
CH3CH2NH2 P. eb. = 17ºC
La menor
electronegatividad del nitrógeno, comparada con la del oxígeno, hace que los
puentes de hidrógeno que forman las aminas sean más débiles que los formados
por los alcoholes.
También
se observa que las aminas primarias tienen mayores puntos de ebullición que las
secundarias y estas a su vez mayores que las terciarias.
La amina terciaria no puede formar puentes de hidrógeno (carece de
hidrógeno sobre el nitrógeno), lo que explica su bajo punto de ebullición.
En el
caso de la amina secundaria, los impedimentos estéricos debidos a las cadenas
que rodean el nitrógeno dificultan las interacciones entre moléculas.
Las
aminas con menos de siete carbonos son solubles en agua.
Las
aminas son compuestos nitrogenados con estructura piramidal, similar al
amoniaco. El nitrógeno forma tres enlaces simples a través de los
orbitales con hibridación sp3. El par solitario ocupa el
cuarto orbital con hibridación sp3 y es el responsable del
comportamiendo básico y nucleófilo de las aminas
.
Nomenclatura de amidas
:
Las amidas se nombran como derivados de ácidos
carboxílicos sustituyendo la terminación -oico del ácido por -amida.
Las amidas son grupos prioritarios frente a aminas,
alcoholes, cetonas, aldehídos y nitrilos.
Cuando el grupo amida va unido a un ciclo, se
nombra el ciclo como cadena principal y se emplea la terminación -carboxamida para
nombrar la amida.
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